Аммиачная селитра Россошь

Аммиачная селитра, азотнокислый аммоний, аммония нитрат, NH4NO3, аммонийная соль азотной кислоты. Бесцветные гигроскопические кристаллы. А. с. — сильный окислитель; в сухом виде взрывается от детонаторов. Физические свойства Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м… Скорость детонации 2570 м/с. [править] Растворимость Растворимость в воде: Температура, °C Растворимость, г/100мл 0 119 25 212 50 346 100 1024 При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твердое вещество засыпается небольшими порциями. Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле. [править] Состав Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах: O — 60%, N — 35%, H — 5%. [править] Методы получения [править] Основной метод В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота: ~mathrm{NH_3 + HNO_3 ightarrow NH_4NO_3 + Q} Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83%, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5% в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слеживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нем (ω (H2O) ) получить практически невозможно. [править] Метод Габера По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония: ~mathrm{3H_2+N_2longrightarrow 2NH_3} при давлении, высокой температуре и катализаторе ~mathrm{NH_3+2O_2 longrightarrow HNO_3+H_2O} ~mathrm{HNO_3+NH_3longrightarrow NH_4NO_3}. [править] Нитрофосфатный метод Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы: Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте: ~mathrm{Ca_3 (PO_4) 2+6HNO_3+12H_2O longrightarrow 2H_3PO_4+3Ca (NO_3) 2+12H_2O}. Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca (NO3) 2·4H2O, и его отделяют от фосфорной кислоты. На полученный нитрат кальция и неудаленную фосфорную кислоту действуют аммиаком, и в итоге получают нитрат аммония: ~mathrm{Ca (NO_3) 2+4H_3PO_4+8NH_3 longrightarrow CaHPO_4downarrow +2NH_4NO_3+3 (NH_4) 2HPO_4}. А также амфотерный метод. [править] Химические свойства [править] Реакции разложения Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры: Температура ниже 270 °C: ~mathrm{NH_4NO_3 longrightarrow N_2Ouparrow +2H_2O}. Температура выше 270 °C, или детонация: ~mathrm{2NH_4NO_3 longrightarrow 2N_2+O_2+4H_2O}. [править] Кристаллические состояния нитрата аммония Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства.